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Stéarate d'aluminium
- Origine
- : Chine
- Numéro CAS
- : 0637-12-7
- Code SH
- : 2915.70.90
Informations de base
- Nom IUPAC
- : aluminium tristearate
- Formule moléculaire
- : C54H105AlO6
- Poids moléculaire (g/mol)
- : 877.3100
- Synonymes et noms commerciaux
- : Aluminium stearate; Aluminium tristearate
- Pureté/Analyse (%)
- : 95% min
- Grade/Niveau de qualité
- : Classe technique
- Forme physique
- : Solide
- Concentration
- : Pure substance
- Apparence/Couleur
- : White to off-white solid
- Odeur
- : Faint fatty
- Point de fusion (°C)
- : 117.0000
- Densité (g/cm³)
- : 1.0700
- Solubilité dans l'eau
- : Insoluble in water
- Numéro ONU
- : Not applicable
- H-Déclarations
- : None
- P-Déclarations
- : P260
- Statut REACH
- : Registered
- Statut de précurseur de médicament
- : Non-precursor
- Classe de stockage (GHS)
- : 13
- Conditions de stockage
- : Cool, dry place
Catégories
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À propos du stéarate d'aluminium
Le stéarate d'aluminium (tristéarate d'aluminium) est une poudre de couleur blanche, semblable à de la cire (savon métallique) qui se dissout bien dans les huiles végétales lorsqu'elle est chauffée. Il est soluble dans le glycol, les alcalis, le BTX et les hydrocarbures chlorés. Si le stéarate d'aluminium est en forte concentration, une gélification peut être observée lors du refroidissement. Il présente les propriétés suivantes : bonne action gélifiante et épaississante, excellente hydrofugation, transparence et effet synergique avec le stéarate de zinc ou le stéarate de calcium. Le stéarate d'aluminium présente une solubilité relativement élevée dans les solvants hydrocarbonés (tels que les essences minérales) par rapport aux autres stéarates métalliques. Il est insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther ; mais à chaud, il est facilement soluble dans le benzène, les acides et les solvants courants.
Procédé de fabrication
Le stéarate d'aluminium est synthétisé par précipitation à l'aide d'acide stéarique de haute qualité. Cela se fait en ajoutant de l'isopropoxyde d'aluminium à de l'acide stéarique dans de la pyridine anhydre, induisant la précipitation du complexe de pyridine. La pyridine est ensuite éliminée sous vide pour donner le stéarate d'aluminium.
