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Oxyde de calcium - Vietnam
- Origine
- : Vietnam
- Numéro CAS
- : 1305-78-8
- Code SH
- : 2522.10.00
Informations de base
- Nom IUPAC
- : calcium oxide
- Formule moléculaire
- : CaO
- Poids moléculaire (g/mol)
- : 56.0800
- Synonymes et noms commerciaux
- : Calcium oxide; Quicklime; Burnt lime; Unslaked lime
- Pureté/Analyse (%)
- : 90% min CaO
- Grade/Niveau de qualité
- : Classe industrielle
- Forme physique
- : Solide
- Concentration
- : Pure substance
- Apparence/Couleur
- : White to off-white solid
- Odeur
- : Odorless
- Point de fusion (°C)
- : 2613.0000
- Point d'ébullition (°C)
- : 2613
- Densité (g/cm³)
- : 3.3500
- Solubilité dans l'eau
- : Reacts with water
- Mot de signalisation
- : Danger
- Numéro ONU
- : 1910
- Classe de danger GHS
- : Skin corrosive; Eye corrosive; Respiratory irritant
- H-Déclarations
- : H290|H314|H318|H335
- P-Déclarations
- : P234|P260|P264|P271|P273|P280|P301+P330+P331
- Statut REACH
- : Registered
- Statut de précurseur de médicament
- : Non-precursor
- Classe de stockage (GHS)
- : 8
- Conditions de stockage
- : Keep dry; protect from CO2 and moisture
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Bref aperçu
L'oxyde de calcium (CaO), également appelé chaux vive ou chaux brûlée, est un solide cristallin blanc alcalin hautement corrosif à température ambiante. Étant un composé peu coûteux à produire, avec l'hydroxyde de calcium, ce sont des produits chimiques importants pour de nombreuses industries. L'oxyde de calcium a un point de fusion de 2570â « ƒ (4658â « ‰) et un point d'ébullition de 2850â « ƒ (5162â « ‰). L'oxyde de calcium se dissout dans l'eau pour produire de l'hydroxyde de calcium, une solution alcaline dont la formule chimique est Ca (OH) 2, également connue sous le nom de chaux hydratée.
Procédé de fabrication
L'oxyde de calcium est produit par décomposition thermique du carbonate de calcium à partir de matériaux carbonatés de calcium tels que le calcaire dans un four à chaux. Le calcaire est d'abord extrait, puis broyé et lavé pour éliminer les impuretés. Le matériau est chauffé pendant la calcination ou la combustion de la chaux, libérant du dioxyde de carbone et laissant de la chaux vive. Cette réaction est réversible et la chaux vive peut réagir avec le dioxyde de carbone pour redevenir du carbonate de calcium. Par conséquent, le dioxyde de carbone est facilement éliminé pour empêcher sa reconversion en carbonate de calcium.
