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Sulfate de cobalt
- Origine
- : Taïwan
- Numéro CAS
- : 10124-43-3
- Code SH
- : 28332990
Informations de base
- Nom IUPAC
- : cobalt(2+) sulfate
- Formule moléculaire
- : CoSO4
- Poids moléculaire (g/mol)
- : 154.9900
- Synonymes et noms commerciaux
- : Cobalt sulfate; Cobalt(II) sulfate; CoSO4
- Pureté/Analyse (%)
- : 98% min
- Grade/Niveau de qualité
- : Classe technique
- Forme physique
- : Solide
- Concentration
- : Pure substance
- Apparence/Couleur
- : White to off-white solid
- Odeur
- : Odorless
- Point de fusion (°C)
- : 735.0000
- Densité (g/cm³)
- : 3.7100
- Solubilité dans l'eau
- : Freely soluble
- Mot de signalisation
- : Danger
- Numéro ONU
- : 3077
- Classe de danger GHS
- : Acute toxic; CMR; Skin sensitizer
- H-Déclarations
- : H302|H317|H331|H341|H350i|H360F|H410
- P-Déclarations
- : P201|P260|P271|P272|P273|P280|P308+P313
- Statut REACH
- : Registered
- Statut de précurseur de médicament
- : Non-precursor
- Classe de stockage (GHS)
- : 6.1
- Conditions de stockage
- : Cool, dry; separate from incompatibles
Catégories
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Bref aperçu
Le groupe de composés du sulfate de cobalt comprend toutes les substances inorganiques de formule CoSO4 (H2O) x. Cependant, le plus souvent, le sulfate de cobalt fait référence aux hexa- ou heptahydrates CoSO4.6H2O ou CoSO4.7H2O, respectivement. Du point de vue de l'apparence, l'heptahydrate est un solide rouge. Il est soluble dans l'eau et le méthanol. Il est également inodore. Comme le sulfate de cobalt possède un nombre impair d'électrons, ses sels sont de nature paramagnétique.
Procédé de fabrication
De nos jours, la méthode la plus courante pour fabriquer du sulfate de cobalt à grande échelle et en grandes quantités consiste à traiter l'oxyde de cobalt avec de l'acide sulfurique. Une autre méthode utilise du cobalt au lieu de son oxyde. Les réactions chimiques sont les suivantes : Co + H2SO4 + 7 H2O → CoSO4 (H2O) 7 + H2 CoO + H2SO4 + 6 H2O → CoSO4 (H2O) 7
