Bref aperçu L'oxyde de cuivre (I) ou communément appelé oxyde cuivreux a généralement une couleur rouge vif et riche. Il fait partie de la famille du cuivre et de l'oxyde de cuivre. Il est de nature covalente. L'oxyde de cuivre (I) cristallise dans une structure cubique. Il est facilement réduit par l'hydrogène lorsqu'il est chauffé. Il subit une disproportionnation dans les solutions acides produisant des ions cuivre (II) et du cuivre. Comme il s'agit d'un dérivé du cuivre, il offre une bonne résistance à la corrosion. Réactions à la surface entre le cuivre et l'oxygène de l'air pour former une fine couche d'oxyde protectrice. L'oxyde cuivreux se présente dans la nature sous forme de cuprite. Il peut être obtenu en ajoutant une quantité appropriée d'hydrate d'hydrazine dans la solution d'acétate de cuivre ou en ajoutant un agent réducteur tel que le glucose à la solution alcaline (ajoutez du tartrate ou du citrate de sodium et de potassium pour empêcher la précipitation de l'hydroxyde de cuivre) ou du sel de cuivre. Selon la méthode de préparation et la taille des particules, l'oxyde cuivreux a différentes tailles, notamment des couleurs jaune, rouge ou marron. Processus de fabrication Il existe différentes méthodes pour obtenir de l'oxyde de cuivre (I), la méthode la plus directe étant l'oxydation du cuivre métallique. 4 Cu + O2 → 2 Cu2O En outre, il peut être produit commercialement par réduction de solutions de cuivre (II) avec du dioxyde de soufre. La troisième méthode peut consister à sécher la poudre de cuivre, après élimination des impuretés, et à la mélanger avec de l'oxyde de cuivre et à l'envoyer dans le four de calcination pour être chauffée à 800 ~ 900° pour être calcinée en oxyde cuivreux. Cu+CuO → Cu2O