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Soda Ash Light (99,2%) - Turquie
- Origine
- : Turquie
- Numéro CAS
- : 497-19-8
- Code SH
- : 2836.20.00
Informations de base
- Nom IUPAC
- : disodium carbonate
- Formule moléculaire
- : Na2CO3
- Poids moléculaire (g/mol)
- : 105.9900
- Synonymes et noms commerciaux
- : Soda ash light; Sodium carbonate; Washing soda; E500ii
- Pureté/Analyse (%)
- : 99.2% min
- Forme physique
- : Solide
- Concentration
- : Pure substance
- Apparence/Couleur
- : White to off-white solid
- Odeur
- : Odorless
- Point de fusion (°C)
- : 851.0000
- Densité (g/cm³)
- : 2.5320
- Solubilité dans l'eau
- : Freely soluble (21.6g/100mL at 20°C)
- Mot de signalisation
- : Avertissement
- Classe de danger GHS
- : Skin irritant; Eye irritant; Respiratory irritant
- H-Déclarations
- : H302|H319|H335
- P-Déclarations
- : P260|P261|P264|P270|P271|P280|P305+P351+P338
- Statut REACH
- : Registered
- Statut de précurseur de médicament
- : Non-precursor
- Classe de stockage (GHS)
- : 10
- Conditions de stockage
- : Cool, dry; sealed; avoid moisture
Catégories
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Bref aperçu
Le carbonate de sodium est disponible en trois qualités différentes, à savoir le carbonate de sodium dense, le carbonate de sodium léger et le bicarbonate de soude. Le carbonate de sodium léger est également appelé carbonate de sodium anhydre de formule chimique Na2CO3. Il s'agit d'une poudre granulaire blanche et inodore soluble dans l'eau qui forme une solution aqueuse fortement alcaline. Il est également hygroscopique et absorbe l'humidité de l'atmosphère, ce qui la fait s'agglutiner. Il existe principalement sous sa forme monohydratée mais sous les formes décahydratée et heptahydratée.
Des sources lumineuses à base de carbonate de soude se forment spontanément à partir des dépôts de sodium, et les dépôts de sodium ont subi des processus géologiques à long terme tels que l'érosion des roches ignées, le transport de sédiments sodiques et des réactions chimiques. Sous l'effet des intempéries, les dépôts de sodium sont d'abord libérés par les roches ignées. Ensuite, ils ont été lavés, coulés et collectés dans le bassin. Lorsqu'il est exposé au dioxyde de carbone, il produit du carbonate de sodium. Procédé
de fabrication Procédé
Solvay
En 1861, le chimiste belge Ernest Solvay a développé le procédé Solvay, une méthode plus efficace pour convertir le chlorure de sodium en carbonate de sodium léger. Dans le procédé Solvay, l'ammoniac réagit avec le chlorure de sodium à l'aide de carbonate de calcium. Du bicarbonate de sodium est produit, puis chauffé et converti en lumière à base de carbonate de sodium. Procédé Hou
En 1930, le chimiste chinois Hou Debang a développé le procédé Hou. Dans ce processus, le dioxyde de carbone est pompé à travers une solution saturée de chlorure de sodium et d'ammoniac pour former du bicarbonate de sodium. Le bicarbonate de sodium précipité est ensuite chauffé pour produire du carbonate de sodium pur. Le procédé Hou est une version modifiée du procédé Solvay, et la méthode couramment utilisée reste le procédé Solvay
